Thursday, March 21, 2013

Cara Menentukan Isotop, Isobar, dan Isoton, Rumus Kimia, Atom

Cara Menentukan Isotop, Isobar, dan Isoton, Rumus Kimia, Atom - Mungkin Anda pernah mendengar tentang isotop radioaktif di media massa. Tahukah Anda arti dari isotop tersebut? Suatu unsur bisa saja memiliki lebih dari satu atom. Perbedaan antara atom-atom yang menyusun unsur ini terletak pada nomor massanya. Atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut isotop. Misalnya, unsur hidrogen memiliki 3 buah isotop. Ketiga isotop tersebut memiliki nomor massa yang berbeda, yaitu 1, 2, dan 3. Isotop hidrogen yang bernomor massa 1 disebut hidrogen, isotop hidrogen yang bernomor massa 2 disebut deuterium, sedangkan isotop hidrogen yang bernomor massa 3 disebut tritium.

Nomor massa atom dari suatu unsur dapat saja sama dengan atom dari unsur yang lain. Pasangan atom seperti ini disebut isobar. Adapun istilah untuk atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi memiliki jumlah neutron yang sama adalah isoton. Berdasarkan penjelasan tersebut, isotop, isoton, dan isobar dapat ditentukan dengan cara menentukan terlebih dahulu nomor atom, nomor massa, dan jumlah neutron masing-masing atom.

Contoh Soal 1 :

Manakah di antara atom-atom berikut yang termasuk isotop, isoton, dan isobar?

a. C (nomor atom = 6, nomor massa = 12)
b. C (nomor atom = 6, nomor massa = 13)
c. C (nomor atom = 6, nomor massa = 14)
d. O (nomor atom = 8, nomor massa = 16)
e. O (nomor atom = 8, nomor massa = 18)
f. N (nomor atom = 7, nomor massa = 14)

Kunci Jawaban :

Untuk mengetahui isotop, isoton, dan isobar, terlebih dahulu harus ditentukan jumlah masing-masing proton, elektron, dan neutron.

Untuk memudahkannya, jawaban ditulis seperti tabel berikut.

Isotop: 

126C , 136C , dan 146C
168O dan 188O

Isobar: 

146C dan 147N

Isoton: 

147N dan 136C
168O dan 146C

Berdasarkan Contoh Soal 1, isotop adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massanya berbeda. Isobar adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki nomor atom yang berbeda, tetapi nomor massanya sama. Isoton adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki jumlah neutron yang sama.

Isotop: 

126C, 136C , dan 146C
168O dan 188O

Isobar: 

146C dan 147N

Isoton: 

136C dan 147N
146C dan 168O

Catatan Kimia :
Karbon-14
pembentukan dan peluruhan karbon 14
1. Pembentukan Karbon-14
2. Peluruhan Karbon-14
3. Persamaan dengan tanda "sama dengan" adalah untuk organisme hidup, sedangkan tanda "lebih besar" adalah untuk organisme mati, dimana karbon-14 kemudian mengalami peluruhan seperti gambar 2. [1]
Karbon-14 memiliki dua neutron tambahan sehingga nomor massanya 14. Isotop ini bersifat radioaktif, 50 %-nya meluruh setiap 5.730 tahun. Kadarnya di lingkungan secara umum konstan karena atom karbon-14 yang baru selalu dibentuk oleh sinar kosmik yang menghantam atom-atom karbon biasa. (Sumber: Jendela Iptek: Materi,1997)

Anda sekarang sudah mengetahui Cara Menentukan Isotop, Isobar, dan Isoton. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Rahayu, I. 2009. Praktis Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.

Referensi Lainnya :

No comments:

Post a Comment

Berkomentarlah secara bijak. Komentar yang tidak sesuai materi akan dianggap sebagai SPAM dan akan dihapus.
Aturan Berkomentar :
1. Gunakan nama anda (jangan anonymous), jika ingin berinteraksi dengan pengelola blog ini.
2. Jangan meninggalkan link yang tidak ada kaitannya dengan materi artikel.
Terima kasih.