Hukum Perbandingan Kelipatan (Hukum Dalton), Berganda, Bunyi, Dasar Teori, Praktikum, Percobaan, Contoh Soal, Kunci Jawaban


Hukum Perbandingan Kelipatan (Hukum Dalton), Berganda, Bunyi, Dasar Teori, Praktikum, Percobaan, Contoh Soal, Kunci Jawaban - Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Salah seorang di antaranya adalah John Dalton (1766 – 1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. [1]

Berdasarkan percobaan yang dilakukan Dalton diperoleh data sebagai berikut:

Tabel 1. Reaksi antara Oksigen dan Nitrogen

Jenis Senyawa
Massa Nitrogen yang Direaksikan
Massa Oksigen yang Direaksikan
Massa Senyawa yang Terbentuk
Nitrogen monoksida
0,875 gram
1,00 gram
1,875 gram
Nitrogen dioksida
1,75 gram
1,00 gram
2,75 gram

Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupakan bilangan bulat dan sederhana.

Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida / Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen monoksida = 1,75 gram / 0,87 gram = 2/1

Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."

Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut. [2]

Tabel 2. Perbandingan Nitrogen dan Oksigen dalam Senyawanya

Senyawa
Massa Nitrogen
(g)
Massa Oksigen
(g)
Perbandingan
N2O
28
16
7 : 4
NO
14
16
7 : 8
N2O3
28
48
7 : 12
N2O4
28
64
7 : 16

Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 g maka perbandingan massa oksigen dalam:

N2O : NO : N2O3  : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4

Percobaan Kimia Sederhana 1 :

Pembuktian Hukum Kelipatan Perbandingan

Tujuan :

Mengamati dan membuktikan berdasarkan data percobaan Hukum Kelipatan Perbandingan

Alat dan Bahan :

Data percobaan

Langkah Kerja :

Cermati data percobaan berikut.

Nitrogen dan oksigen dapat membentuk beberapa macam senyawa.

Senyawa
Massa Nitrogen (% )
Massa Oksigen (%)
1
63,7
36,3
2
46,7
53,3
3
36,9
...
4
30,5
...
5
...
74,1
6
...
77,4

Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta.

1. Hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 1 dan senyawa 2.
2. Lengkapi persentase massa oksigen pada senyawa 3 dan 4 dan hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 3 dan senyawa 4 (seperti untuk senyawa 1 dan 2).
3. Lengkapi persentase massa nitrogen pada senyawa 5 dan senyawa 6 dan hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 5 dan senyawa 6.
4. Hitunglah massa nitrogen dan massa oksigen senyawa 1 sampai dengan senyawa 6 jika massa nitrogen dibuat sama (1 bagian massa nitrogen) seperti tabel berikut.

Senyawa
Massa Nitrogen (%)
Massa Oksigen (%)
1
1
0,57
2
1
...
3
1
...
4
1
...
5
1
...
6
1


5. Hitunglah perbandingan persentase massa oksigen senyawa 1 sampai dengan senyawa 6.

Senyawa
1
2
3
4
5
6
Massa Oksigen (%)
0,57
...
...
...
...
...
Perbandingan
1
...
...
...
...
...

6. Apakah perbandingan massa oksigen merupakan bilangan sederhana?

Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang diperoleh.

Bagaimana penyelidikan yang Anda lakukan tersebut? Bandingkanlah hasil kegiatan Anda dengan Hukum Dalton.

Percobaan Kimia Sederhana 2 :


Besi dan belerang mampu membentuk dua jenis senyawa yaitu FeS dan Fe2S3. Ambillah 56 g serbuk besi dan 32 g belerang, reaksikan. Setelah itu ambil 112 g serbuk besi dan 96 g belerang, reaksikan! Tuliskan hasil pengamatan dalam tabel berikut ini!

Senyawa
Massa Besi
(g)
Massa Belerang
(g)
Perbandingan
FeS
56
32
. . .
Fe2S3
112
96
. . .

Dari tabel di atas, kesimpulan apakah yang dapat diambil?

Pertanyaan: berapakah perbandingan belerang dalam FeS dan Fe2S3?

Cobalah senyawa lain untuk kelompok yang berbeda, diskusikan di kelas!

Contoh Soal :

Merkuri (raksa) dan klor membentuk dua macam senyawa. Dalam satu senyawa 0,66 g merkuri bergabung dengan 0,118 g klor. Dalam senyawa yang lain 1,00 g merkuri bergabung dengan 0,355 g klor. Apakah data ini mendukung Hukum Kelipatan Perbandingan?

Kunci Jawaban :

Untuk memudahkan penyelesaian dapat dibuat tabel perbadingan seperti berikut.

Senyawa
Hg (g)
Cl (g)
Massa Hg / Massa Cl
I
0,669
0,188
1 : 0,176
II
1,00
0,355
1 : 0,355

Jumlah klor yang bergabung dalam 1 g merkuri berbanding sebagai 0,176 : 0,355 atau 1 : 2.

Dari hasil tersebut terlihat bahwa perbandingan massa klor yang bergabung dengan merkuri merupakan bilangan bulat yang sederhana. Dengan demikian, data tersebut mendukung Hukum Kelipatan Perbandingan.

Anda sekarang sudah mengetahui Hukum Perbandingan Kelipatan atau Hukum Dalton. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Rahayu, I. 2009. Praktis Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.

Referensi Lainnya :

[1] Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.

[2] Setyawati, A. A. Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 186.



Pengunjung dapat menyalin materi di blog ini menggunakan Browser Google Chrome. Google Chrome
Bacalah terlebih dahulu Panduan Pengunjung jika anda ingin menggunakan materi dari blog ini.
DMCA.com

Masukkan Kata Kunci




Artikel Terkait :

Post a Comment

Berkomentarlah secara bijak. Komentar yang tidak sesuai materi akan dianggap sebagai SPAM dan akan dihapus.
Aturan Berkomentar :
1. Gunakan nama anda (jangan anonymous), jika ingin berinteraksi dengan pengelola blog ini.
2. Jangan meninggalkan link yang tidak ada kaitannya dengan materi artikel.
Terima kasih.