Saturday, March 30, 2013

Konsep Redoks Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan / Penerimaan Elektron

Konsep Redoks Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan / Penerimaan Elektron - Atom Mg memiliki konfigurasi elektron 2 8 2 sehingga elektron valensinya 2. Adapun konfigurasi elektron atom Cl adalah 2 8 7 sehingga elektron valensinya adalah 7. Untuk mencapai kestabilannya, atom Mg harus melepaskan 2 elektron, sedangkan atom Cl membutuhkan 1 elektron. Jadi, atom Mg memberikan masing-masing 1 elektron kepada 2 atom Cl sehingga 1 atom Mg mengikat 2 atom Cl. Setelah melepaskan 2 elektron, atom Mg menjadi ion Mg2+. Adapun atom Cl menjadi ion Cl setelah menerima 1 elektron. Senyawa yang terbentuk adalah MgCl2.
Konsep Redoks Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan / Penerimaan Elektron

Reaksi kimia yang terjadi pada pembentukan ikatan MgCl2 dapat juga dituliskan melalui tahapan berikut.
reaksi redoks
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2 e merupakan reaksi oksidasi, sedangkan Cl2(aq) + 2 e→2 Cl(aq) merupakan reaksi reduksi. Berdasarkan pada contoh ini, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator. Jadi, Mg merupakan reduktor dan Cl2 merupakan oksidator. 

Contoh Lain : [1]

a. Reduksi adalah reaksi pengikatan elektron.

Reduktor adalah :
  1. Zat yang melepaskan elektron.
  2. Zat yang mengalami oksidasi.
Contoh :
  1. Na(s)  → Na+(aq) + e [2]
b. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

Oksidator adalah :
  1. Zat yang mengikat elektron.
  2. Zat yang mengalami reduksi.
Contoh:
  1. K → K+ + e
  2. Cu → Cu2+ + 2 e
  3. S(s) + 2 e → S2–(aq)
Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi di mana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi bersama-sama.

2 Na(s) + S(s) → Na2S(s)

Ingin lebih memahami konsep reaksi redoks berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron? Pelajarilah contoh soal berikut.

Contoh Soal 1 :

Tentukanlah reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi-reaksi berikut.

a. 2 Na(s) + Cl2(s) → 2 NaCl(s)
b. 2 Ca(s) + O2(g) → 2 CaO(s)

Kunci Jawaban :

a. Reaksi oksidasi : 2 Na(s) → 2 Na+(aq) + 2 e

Reaksi reduksi : Cl2(g) + 2 e → 2 Cl(aq)

Reduktor : Na
Oksidator : Cl2

b. Reaksi oksidasi : 2 Ca(s) → 2 Ca2+(aq) + 4 e

Reaksi reduksi : O2(g) + 4 e → 2 O2–(g)

Reduktor : Ca
Oksidator : O2

Anda sekarang sudah mengetahui Konsep Redoks Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Rahayu, I. 2009. Praktis Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.

Referensi Lainnya :

[1] Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.

[2] Harnanto, A. dan Ruminten. 2009. Kimia 1 : untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 194.

No comments:

Post a Comment

Berkomentarlah secara bijak. Komentar yang tidak sesuai materi akan dianggap sebagai SPAM dan akan dihapus.
Aturan Berkomentar :
1. Gunakan nama anda (jangan anonymous), jika ingin berinteraksi dengan pengelola blog ini.
2. Jangan meninggalkan link yang tidak ada kaitannya dengan materi artikel.
Terima kasih.