Bunyi Hukum Raoult, Rumus, Contoh Soal, Tekanan Uap Jenuh Larutan, Kimia


Bunyi Hukum Raoult, Rumus, Contoh Soal, Tekanan Uap Jenuh Larutan, Kimia - Tekanan uap larutan yang mengandung zat terlarut non volatile telah dikaji oleh Francois M. Raoult, sehingga dihasilkan Hukum Raoult. Dalam bentuk persamaan dinyatakan sebagai berikut.

Plarutan = Xpelarut . Popelarut

Keterangan :

Plarutan = tekanan uap larutan
Xpelarut = fraksi mol pelarut
Popelarut = tekanan uap pelarut murni

Secara matematis, Hukum Raoult merupakan persamaan linear :

Y = mX

Keterangan :
Y = Plarutan
m = Popelarut
X = Xpelarut

Jika Plarutan diekstrapolasikan terhadap Xpelarut, akan dihasilkan garis lurus dengan kemiringan menunjukkan Popelarut (Gambar 1).
Hubungan tekanan uap larutan terhadap fraksi mol pelarut
Gambar 1. Hubungan tekanan uap larutan terhadap fraksi mol pelarut.
Penurunan tekanan uap (ΔP) pelarut akibat adanya zat terlarut non volatil dapat dihitung dari Hukum Raoult, yaitu :

Plarutan = Xpelarut . Popelarut

Oleh karena (Xpelarut + Xterlarut) = 1, atau (Xpelarut = 1 – Xterlarut) maka :

Plarutan = (1 – Xterlarut) Popelarut = Popelarut – Xterlarut . Popelarut

Dengan menata ulang persamaan di atas, diperoleh :

Popelarut – Plarutan = Xterlarut . Popelarut

(Popelarut – Plarutan) adalah selisih antara tekanan uap pelarut murni dan tekanan uap larutan (ΔP). Jadi, penurunan tekanan uap pelarut murni dapat dirumuskan sebagai berikut.

ΔP = Xterlarut . Popelarut

Francois Marie Raoult adalah seorang ahli kimia-fisika Prancis. Pada 1886 dia berhasil menemukan hubungan antara tekanan uap larutan dan zat terlarut. Hubungan tersebut diungkapkan dalam bentuk persamaan yang dikenal dengan Hukum Raoult.

Contoh Soal Menghitung Tekanan Uap Larutan 1 :

Hitunglah penurunan tekanan uap yang dibuat dari pelarutan 9,5 g tiourea (Mr = 76) ke dalam 90 g air (tekanan uap air pada 25 °C adalah 23,76 mmHg).

Jawaban :

• Hitung fraksi mol masing-masing zat
• Tentukan tekanan uap larutan menggunakan Hukum Raoult
• Tentukan ΔP

Jumlah mol masing-masing zat adalah :

mol tiourea = 9,5 g / 76 g mol-1 = 0,125 mol

mol air = 90 g / 18 g mol-1 = 5 mol

Fraksi mol air adalah : 

Xair =  = 0,975

Plarutan = Xair . air = (0,975) (23,76 mmHg) = 23,166 mmHg

Jadi, tekanan uap air turun dengan adanya tiourea. Besarnya penurunan tekanan uap adalah :

ΔP = (23,76 – 23,166) mmHg = 0,59 mmHg

Tekanan uap larutan dapat digunakan untuk menentukan massa molekul relatif zat terlarut. Dengan menata ulang persamaan Hukum Raoult maka diperoleh fraksi mol pelarut, yaitu:

Xpelarut = Plarutan Popelarut

Berdasarkan fraksi mol pelarut, mol zat terlarut dapat diketahui sehingga massa molekul relatifnya dapat ditentukan.

Xpelarut =  ; atau,

mol terlarut = mol pelarut 

Dengan demikian, persamaan untuk menentukan massa molekul relatif zat terlarut adalah :

Mr terlarut = 

Contoh Soal Menentukan Mr dari Tekanan Uap Larutan 2 :

Urea sebanyak 12 g dilarutkan dalam 90 g air pada 40 °C, tekanan uap larutan adalah 53,17 mmHg. Jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 55,3 mmHg, berapakah Mr urea?

Pembahasan :

Tahap : 

(1) Hitung fraksi mol air menggunakan Hukum Raoult
(2) Hitung mol urea berdasarkan fraksi mol air
(3) Hitung Mr urea

Fraksi mol air :

Xair = Plarutan Popelarut = 53,17 mmHg / 55,3mmHg = 0,96

mol air = 90 g / 18 g mol-1 = 5 mol

Jumlah mol urea:

mol urea = mol air  = 5 mol  = 0,2 mol

Mr urea = 12 g / 0,2 mol = 60 g mol-1

Jadi, massa molekul relatif urea adalah 60.

Anda sekarang sudah mengetahui Hukum Raoult. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sunarya, Y. dan A. Setiabudi. 2009. Mudah dan Aktif Belajar Kimia 3 : Untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 298.



Pengunjung dapat menyalin materi di blog ini menggunakan Browser Google Chrome. Google Chrome
Bacalah terlebih dahulu Panduan Pengunjung jika anda ingin menggunakan materi dari blog ini.
DMCA.com
Judul : Bunyi Hukum Raoult, Rumus, Contoh Soal, Tekanan Uap Jenuh Larutan, Kimia

Rating : 9 out of 10 based on 666 ratings. 9 user reviews.

Reviewer : Puri Maulana

Masukkan Kata Kunci




Artikel Terkait :

Post a Comment

Berkomentarlah secara bijak. Komentar yang tidak sesuai materi akan dianggap sebagai SPAM dan akan dihapus.
Aturan Berkomentar :
1. Gunakan nama anda (jangan anonymous), jika ingin berinteraksi dengan pengelola blog ini.
2. Jangan meninggalkan link yang tidak ada kaitannya dengan materi artikel.
Terima kasih.