Contoh Asam Lemah Dan Kuat, Basa Kuat dan Lemah, Rumus, Soal, Pembahasan, Kimia


Contoh Asam Lemah Dan Kuat, Basa Kuat dan Lemah, Rumus, Soal, Pembahasan, Kimia - Sebagaimana larutan elektrolit yang dibedakan atas elektrolit kuat dan elektrolit lemah, maka larutan asam dan larutan basa yang merupakan larutan elektrolit juga dibedakan atas asam-basa kuat dan asam-basa lemah. Perbedaan kekuatan larutan asam-basa ini dipengaruhi oleh banyak sedikitnya ion-ion pembawa sifat asam dan ion-ion pembawa sifat basa yang dihasilkan saat terionisasi. (Baca juga : Asam dan Basa)

A. Derajat Kekuatan Asam

Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion–ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+ yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.


Asam kuat adalah senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) → H+(aq) + A(aq)

[H+] = x . [HA]

atau,

[H+] = valensi asam . M

dengan : 

x = valensi asam
M = konsentrasi asam


Asam lemah adalah senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) D H+(aq) + A(aq)

Ka = 

Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke kanan, akibatnya Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat asam. Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A], maka persamaan di atas dapat diubah menjadi :

Ka = 

[H+]2 = Ka · [HA]

[H+] =  

dengan Ka = tetapan ionisasi asam

Konsentrasi ion H+ asam lemah juga dapat dihitung jika derajat ionisasinya (α) diketahui.

[H+] = [HA] . α

Contoh Soal Asam Kuat dan Asam Lemah (1)

Tentukan konsentrasi ion H+ dalam masing-masing larutan berikut.

a. H2SO4 0,02 M
b. HNO3 0,1 M
c. CH3COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1%
d. H2SO3 0,001 M jika Ka = 1 × 10–5

Jawaban :

Petunjuk: H2SO4 dan HNO3 merupakan asam kuat, sedangkan CH3COOH dan H2SO3 termasuk asam lemah.

a. H2SO4 → 2H+ + SO42–
[H+] = x · [HA] = 2 · 0,02 = 0,04 M

b. HNO3 → H+ + NO3
[H+] = x · [HA] = 1 . 0,1 = 0,2 M

c. CH3COOH D CH3COO + H+
[H+] = [HA] . α = 0,05 . 0,01 = 0,0005 M

d. H2SO3 D 2H+ + SO32–
[H+] = 
[H+] = 
[H+] = 
[H+] = 10–4 M

B. Derajat Kekuatan Basa

Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion OH yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH yang dihasilkan, larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.


Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut.

M(OH)x(aq) → Mx+(aq) + xOH(aq)

[OH] = x . [M(OH)x]

atau,

[OH] = valensi basa . M

dengan : 

x = valensi basa
M = konsentrasi basa


Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.

M(OH)x(aq) D Mx+(aq) + xOH(aq)

Kb = 

Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin condong ke kanan, akibatnya Kb bertambah besar. Oleh karena itu, harga Kb merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar Kb makin kuat basa.

Berdasarkan persamaan di atas, karena pada basa lemah [M+] = [OH], maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:

Kb = 

[OH]2 = Kb . [M(OH)]

[OH] = 

dengan Kb = tetapan ionisasi basa

Konsentrasi ion OH basa lemah juga dapat dihitung jika derajat ionisasinya (α) diketahui.

[OH] = [M(OH)] . α

Contoh Soal Basa Kuat dan Lemah (2) :

Tentukan konsentrasi ion OH masing-masing larutan berikut.

a. Ca(OH)2 0,02 M 
b. KOH 0,004 M 
c. Al(OH)3 0,1 M jika Kb = 2,5 × 10–6
d. NH4OH 0,01 M jika terion sebanyak 5%

Penyelesaian :

Petunjuk: Ca(OH)2 dan KOH merupakan basa kuat, sedangkan Al(OH)3 dan NH4OH termasuk basa lemah.

a. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH
[OH] = x . [M(OH)] = 2 . 0,02 = 0,04 M

b. KOH → K+ + OH
[OH] = x . [M(OH)] = 1 . 0,004 = 0,004 M

c. Al(OH)3 D Al3+ + 3OH
[OH] = 
[OH] = 
[OH] = 5 × 10−4 M

d. NH4OH D NH4+ + OH
[OH] = [M(OH)] . α = 0,01 . 0,05 = 0,0005 M

Anda sekarang sudah mengetahui Asam Lemah, Asam Kuat, Basa Kuat dan Basa Lemah. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.



Pengunjung dapat menyalin materi di blog ini menggunakan Browser Google Chrome. Google Chrome
Bacalah terlebih dahulu Panduan Pengunjung jika anda ingin menggunakan materi dari blog ini.
DMCA.com
Judul : Contoh Asam Lemah Dan Kuat, Basa Kuat dan Lemah, Rumus, Soal, Pembahasan, Kimia

Rating : 9 out of 10 based on 666 ratings. 9 user reviews.

Reviewer : Puri Maulana

Masukkan Kata Kunci




Artikel Terkait :

Post a Comment

Berkomentarlah secara bijak. Komentar yang tidak sesuai materi akan dianggap sebagai SPAM dan akan dihapus.
Aturan Berkomentar :
1. Gunakan nama anda (jangan anonymous), jika ingin berinteraksi dengan pengelola blog ini.
2. Jangan meninggalkan link yang tidak ada kaitannya dengan materi artikel.
Terima kasih.