Saturday, July 13, 2013

Pengertian Fraksi Mol, x, Rumus, Contoh Soal, Kemolalan, Larutan, Kimia

Pengertian Fraksi Mol, x, Rumus, Contoh Soal, Kemolalan, Larutan, Kimia - Fraksi mol (x) menyatakan perbandingan mol salah satu komponen dengan jumlah mol semua komponen-komponen. Perhatikan contoh berikut. Misalkan 2 mol garam (NaCl) yang dinotasikan dengan A dilarutkan dalam 8 mol air yang dinotasikan dengan B, maka fraksi mol garam (xA) = 0,2 dan fraksi mol air (xB) = 0,8.

Perhatikan gambar di bawah ini !
Fraksi mol
Gambar 1. Larutan Garam dengan Fraksi Mol Garam 0,2.
Jadi, fraksi mol masing-masing komponen dalam suatu larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

xA =  dan xB = 

Keterangan :

xA = fraksi mol zat A
nA = mol zat A
xB = fraksi mol zat B
nB = mol zat B

Jumlah fraksi mol seluruh zat dalam larutan adalah 1.

xA + xB = 1

atau,

xA = mol A / total mol semua komponen = mol A / mol A + mol B + ... + mol A ke-n

xA + xB + xC + ... = 1

Fraksi mol zat A (xA) menyatakan perbandingan jumlah mol zat A terhadap jumlah mol total zat-zat yang terdapat dalam larutan.

Contoh Soal fraksi mol 1 :

Hitunglah fraksi mol zat terlarut bila 117 gram NaCl dilarutkan dalam 360 air! (Mr NaCl = 58,7)

Penyelesaian :

Mol NaCl = massaNaCl / MrNaCl = 117 / 58,7 = 2 mol

Mol H2O = massa H2O / Mr H2O = 360 / 18 = 20 mol

Fraksi Mol NaCl =  = 0,091

Jadi, fraksi mol NaCl adalah 0,091.

atau 

Contoh Soal fraksi mol 2 : [1]

Sebanyak 27,6 gram etanol C2H5OH dilarutkan dalam 54 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah:
a. fraksi mol etanol,
b. fraksi mol air!

Jawaban :

mol C2H5OH = massa / Mr = 27,6 g / 46 gmol-1 = 0,6 mol

mol H2O = massa / Mr = 54 g / 18 gmol-1 = 3 mol

a. xC2H5OH = mol C2H5OH / (mol C2H5OH + mol H2O) = 0,6 mol / (0,6 + 3 mol) = 0,6 mol / 3,6 mol = 0,167

b. xH2O = mol H2O / (mol C2H5OH + mol H2O) = 3 mol / (0,6 + 3 mol) = 3 mol / 3,6 mol = 0,833

Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol = 1

xC2H5OH + xH2O = 0,167 + 0,833 = 1

Anda sekarang sudah mengetahui Fraksi Mol. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.

Referensi Lainnya :

[1] Pangajuanto, T. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.

No comments:

Post a Comment

Berkomentarlah secara bijak. Komentar yang tidak sesuai materi akan dianggap sebagai SPAM dan akan dihapus.
Aturan Berkomentar :
1. Gunakan nama anda (jangan anonymous), jika ingin berinteraksi dengan pengelola blog ini.
2. Jangan meninggalkan link yang tidak ada kaitannya dengan materi artikel.
Terima kasih.

Search