Rumus Tetapan Hasil Kali Kelarutan, Ksp, Contoh Soal, Pembahasan, Persamaan Reaksi, Kimia

Leave a Comment
Rumus Tetapan Hasil Kali Kelarutan, Ksp, Contoh Soal, Pembahasan, Persamaan Reaksi, Kimia - Jika kalian melarutkan satu sendok garam dalam segelas air, pada awalnya, garam akan larut dalam air. Tetapi, jika garam yang kalian tambahkan semakin banyak, garam tersebut tidak dapat larut lagi karena larutan menjadi jenuh. Larutan bersifat jenuh, jika jumlah zat yang ditambahkan melebihi batas maksimum kelarutan. Akibatnya, terjadi pengendapan larutan.

Lalu, bagaimana jika kalian rnelarutkan kristal AgBr ke dalam air?

Karena AgBr termasuk senyawa polar dan senyawa ion, maka larutan AgBr akan terurai menjadi ion-ion pembentuknya ketika dilarutkan dalam air. Reaksi yang terjadi ialah :

AgBr(s) → Ag+(aq) + Br-(aq)

Jika kalian menambahkan kristal AgBr sccara terus menerus, kristal AgBr tidak larut lagi dan larutan menjadi jenuh. Kemudian, larutan AgBr akan membentuk kesetimbangan baru. Perhatikan reaksi berikut.

AgBr(s) D Ag+(aq) + Br-(aq)

Dengan demikian, tetapan reaksi kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah sebagai berikut.

Kc = 

Dari persamaan di atas, dapat ditentukan nilai Ksp dari reaksi penguraian AgBr. Caranya, yaitu dengan mengalikan Kc dengan [AgBr]. Hasil kali keduanya itu disebut sebagai hasil kali kelarutan AgBr. Perhatikan persamaan berikut.

Kc x [AgBr] = Ksp = [Ag+] [Br-] atau dapat dituliskan:

Ksp AgBr = [Ag+] [Br-]

Selanjutnya, bagaimana cara menentukan harga Ksp dari suatu senyawa ion dalam air? Untuk mempermudah pemahaman, kita perhatikan reaksi penguraian pada senyawa ion AxBy. Jika dilarutkan dalam air, senyawa AxBy terurai mcnjadi ion-ionnya sebagai berikut.

AxBy D x Ay+ + y Bx-

Dari reaksi di atas, dapat ditentukan hasil kali kelarutan senyawa ion AxBy dalam air. Bagaimana rumus hasil kali kelarutan senyawa ion AxBy, dalam air? Temukan jawabannya pada persamaan berikut.

Ksp AxBy = [Ay+]x [Bx-]y

Bagaimana penerapan persamaan tersebut pada soal? Agar lebih jelas, perhatikan contoh soal berikut.

Contoh Soal 1 :

Dalam larutan jenuh AgCrO4 terdapat kesetimbangan antara Ag2CrO4 padat dengan ion Ag+ dan ion CrO42- dalam larutan. Berapakah harga Ksp Ag2CrO4 ?

Penyelesaian:

Diketahui:

Reaksi kesetimbangan Ag2CrO4(s) D 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Ditanyakan:

Harga Ksp Ag2CrO4.

Jawab:

Berdasarkan soal di atas, kita bisa menentukan reaksi kesetimbangannya, yaitu:

Ag2CrO4(s) D 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Jadi, harga tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk Ag2CrO4 sesuai dengan persamaan di atas, yaitu:

Ksp = [Ag+] [CrO42-].

Anda sekarang sudah mengetahui Hasil Kali Kelarutan atau Ksp. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.
Next PostNewer Post Previous PostOlder Post Home

0 komentar:

Post a Comment

Berkomentarlah secara bijak. Komentar yang tidak sesuai materi akan dianggap sebagai SPAM dan akan dihapus.
Aturan Berkomentar :
1. Gunakan nama anda (jangan anonymous), jika ingin berinteraksi dengan pengelola blog ini.
2. Jangan meninggalkan link yang tidak ada kaitannya dengan materi artikel.
Terima kasih.